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    【题目】下列物质中，不属于高分子化合物的是

    A. 纤维素B. 蛋白质C. 油脂D. 塑料

    【答案】C

    【解析】

    纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：

    （1）试剂1是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________，_____________________________________；

    （2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：_____________________。

    （3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
    B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
    C.水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
    D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是

    A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子

    C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

    D. AlN既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

    （1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___（填序号）；

    （2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

    ①需要纯净的NaCl___________________g。

    ②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。

    ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（________________________）转移（_____________________）定容（__________________________）装瓶。

    ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。

    A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

    C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

    （3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中X是________，Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。

    （2）与Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

    （3）鉴定Ⅳ使用_______试剂，反应呈现______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列叙述不正确的是（ ）
    A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B.将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C.c（Mg2+）为0.11 molL﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 ．

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