Question

【题目】速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________，_____________________________________；

（2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：_____________________。

（3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________________________。

Answer 1

【答案】 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++C12=2Fe3++2C1－ Fe3++SCN－=Fe(SCN)3 少量的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN后显淡红色 不合理 我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)

【解析】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，

加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C1－、Fe3++SCN－=Fe(SCN)3；（2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：少量的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN后显淡红色；（3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，猜想不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)。