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    【题目】能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ）

    A. 该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

    B. 该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

    D. 该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

    【答案】D

    【解析】

    A、环烷烃中碳氢原子个数之比也是1︰2的，不正确；

    B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定含有碳碳双键，也可以是碳碳三键，不正确；

    C、能说明分子里碳氢原子的个数之比是1︰2的，不正确。

    D、能加成1mol，说明有双键，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣ ． 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）

    3

    加足量BaCl2溶液，反应后进行（ ）、（ ）、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是；
    （2）写出实验3中的空格处的实验操作；
    （3）根据实验对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
    （4）溶液中K+是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；若“一定存在”，则K+物质的量浓度的范围（若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

    A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

    C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
    B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C.可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D.分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 ． 除K、S外第一电离能从大到小的顺序为 ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为 ， 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ．
    ③CN﹣与N2互为 ， 推算HCN分子中σ键与π键数目之比 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】速力菲(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：

    （1）试剂1是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________，_____________________________________；

    （2）加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是：_____________________。

    （3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，将2mol X，2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）mZ（g）△H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）

    1

    2

    3

    200

    300

    2.4

    1.2

    0.8

    400

    2.0

    1.0


    A.m=2，△H＞0
    B.300℃时，该反应平衡常数 K=9
    C.在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
    D.200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n（B）/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20


    A.若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
    B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
    C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
    D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是

    A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子

    C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

    D. AlN既是氧化产物又是还原产物

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