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    (7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

       复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

    A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

    C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

    F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

    ①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO    ⑤H2SO4      ⑥HClO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：                                                          ；

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是                           ，

    请写出反应的离子方程式：                                                。

     

    【答案】

    （1）A、D   （2）⑤；1；①

    （3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。

    白色固体变成黄色      I－+AgCl===AgI+Cl－

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?台州模拟）罗伯特?格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖．烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2=CHR1+CH2=CHR2  CH2=CH2+R1CH=CHR2
    已知：F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6．物质转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）请写出下列物质的结构简式：A．
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ，J．
    ．
    （2）写出 C→D的化学方程式：
    CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
    CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
    ，该反应的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ，G→B的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有
    7
    7
    种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、
    CH3CH2CH=CHCH2CH3
    CH3CH2CH=CHCH2CH3
    、
    ．
    （4）以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 （达到平衡后烯醇式约占7%）：


    已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色．某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象
    向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明
    向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    罗伯特·格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

    CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2

    已知： F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6。物质转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）请写出下列物质的结构简式：A．    ▲     ，J．    ▲    。

    （2）写出 C → D的化学方程式：    ▲    ，该反应的反应类型是    ▲    ，

    G → B的反应类型是   ▲    。

    （3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有    ▲    种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、    ▲    、    ▲    。

    （4） 以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占7％)：

         乙酰乙酸乙酯（酮式）          （烯醇式）

    已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色。某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

       复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

    A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

    C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

    F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

    ①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4     ⑥HClO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：                                                         ；

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是                          ，

    请写出反应的离子方程式：                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

    A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

    C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是       (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。

    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4

    (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                  。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式         　　　　　　          。

     

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