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(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO     B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是       (填编号),其pH值约为_______(填数值)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律                                  。根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式                        

 

【答案】

(共10分)(1)   A D      (共2分)(2)   ⑤(共2分);1     (共2分)

(3)   复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行  (2分)  S2+2AgI===Ag2S+2I(2分)

【解析】(1)酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性就越强。根据表中数据可知,次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的,苯酚的酸性也强于碳酸氢钠的,所以选项AD是错误的,生成物应该是碳酸氢钠,而不是碳酸钠,其余都是正确的,答案选AD。

(2)硫酸是二元强酸,所以酸性最强,溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,所以pH=1。

(3)①中还生成碳酸钙,碳酸钙难溶于水。②中碳酸氢钠的溶解度也很小,所以复分解反应的另一规律是能够向生成溶解度更小的方向进行。硫化银更难溶,因此Na2S和AgI固体混合搅拌,反应的离子方程式S2+2AgI===Ag2S+2I

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?信阳二模)I.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.
(1)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若换个角度看,它同时还揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是
AD
AD
(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是
(填编号),pH最大的是
(填编号);
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一个规律:
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌,固体变为黄色.该反应也遵循这一规律,请写出反应的化学方程式:
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

   复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4     ⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:                                                         

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是                          

请写出反应的离子方程式:                                               

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列6种溶液的pH值:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______(填编号)。
A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO     B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是      (填编号),其pH值约为_______(填数值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式                       

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科目:高中化学 来源:2010年江西省高三9月月考化学试题 题型:填空题

(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

   复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO    ⑤H2SO4      ⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:                                                         

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是                          

请写出反应的离子方程式:                                               

 

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