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下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是( )

A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4- 要求:无色澄清溶液

B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求:逐滴滴加盐酸立即产生气体

C.Na+、K+、Ag+,NO3- 要求:逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失

D.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 要求:滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

 

C

【解析】

试题分析:A、可以大量共存,但MnO4-是紫色离子,不符合要求,错误;B、Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存,且逐滴滴加盐酸不会立即产生气体,错误;C、可以大量共存,逐滴滴加氨水,与Ag+反应生成氢氧化银沉淀,继续滴加,氢氧化银与氨水生成银氨溶液,沉淀消失,正确;D、可以大量共存,滴加NaOH浓溶液,先与CH3COOH反应,继续滴加,与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,再滴加溶液呈碱性时与NH4+反应生成氨气,错误,答案选C。

考点:考查给定条件的离子大量共存问题

 

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酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应,在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应,生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基,则由上述条件可以确定

(1)乳酸的相对分子质量为 。

(2)乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为 。

(3)在浓H2SO4存在下,两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物,环状酯的结构简式为 。

 

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(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是________;(填写元素符号,下同)最活泼的非金属元素是________;最不活泼的元素是________。

(2)画出⑥原子的结构示意图________;⑩离子结构示意图________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________;(填写物质的化学式,下同)碱性最强的是________;呈两性的氢氧化物是________。

(4)画出④和⑧形成的化合物的电子式 。

(5)用化学实验证明③比④活泼:_____ ___

 

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下列叙述正确的是(  )

A.石油化工中可通过催化裂化,可以获得碳原子数较少的轻质油

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C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

 

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(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。

 

请回答下列问题:

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .

(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为 。

(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。

(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。

(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的

阳极反应式: .

 

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【化学———化学与技术】

锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与

同属于第ⅡA族?

(1)碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 ?

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;

Ⅱ.将滤渣溶于盐酸,过滤;

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已知:ⅰ.相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反应的化学方程式是 ?

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 ?

③Ⅳ的目的是 ?

④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 ?

 

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向1.00L0.3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,有关该溶液

的说法正确的是

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B.

C.

D.

 

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(5分)用相关的化学用语表示下列物质:

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⑵ 写出下列物质的结构式:N2 CO2

⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

 

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(11分)下表是元素周期表短周期的一部分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。

(2)可作为半导体材料的是 (写元素符号)。

(3)表中元素⑥的原子结构示意图为 。

(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ,该化合物的电子式为 。

(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)

(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。

 

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