Question

向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液

的说法正确的是

A．溶质为Na2CO3

B．

C．

D．

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析： 向1L 0．3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8．8g,则增重的8．8g为二氧化碳的质量,物质的量为0．2mol,发生反应CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3=1:1．5,介于1:1~1:2之间,所以两个反应都发生,所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,故A选项错误?B选项由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0．2mol/L,溶液中c(Na+)=0．3mol/L,所以2/3 c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)因此B选项错误?C．碳酸根离子?碳酸氢根离子都水解,而钠离子不水解,所以其混合溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故C错误;D选项任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)所以D正确?

考点：考查根据方程式计算?离子浓度的比较的相关知识点?