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【题目】有机化学基础:G是一种常见的氨基酸,其合成路线如下
已知以下信息:
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰,其面积比为1:2:2:2:2:1;D和F的苯环上的一氯代物都只有2种.
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应,F能发生银镜反应

回答下列问题
(1)A的分子式为,其名称为
(2)A→B的反应类型是;鉴别A和B可用的试剂是
(3)B→C的化学方程式为
(4)G的结构简式为
(5)F的同分异构构体,含有苯环且能发生水解反应的异构体有种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3:2:2:1的是

【答案】
(1)苯乙醇
(2)取代反应(酯化反应);Na
(3) +HNO3 +H2O
(4)
(5)6;
【解析】解:(1)据解析可知,A的分子式为C8H10O,名称是苯乙醇,所以答案是:C8H10O;苯乙醇;(2)据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应,生成的B为乙酸苯乙酯,用金属Na可以鉴别A与B,A与Na反应生成气体,B不能,所以答案是:取代反应(酯化反应);金属钠;(3)B→C为硝化反应,D和F的苯环上的一氯代物都只有2种,说明在对位取代,C为 ,反应方程式为: +HNO3 +H2O,
所以答案是: +HNO3 +H2O;(4)F为 ,据信息③可知,G为
所以答案是: ;(5)F为 ,其含有苯环且能发生水解反应的异构体中需有酯基,可以是酚羟基与甲酸形成的酯,另有一个甲基,这样的酯有临间对3种,可以是酚羟基与乙酸形成的酯,有1种,苯甲酸与甲醇形成的酯,有1种,苯甲醇与甲酸形成的酯,有1种,共6种,其中
所以答案是:6;

练习册系列答案
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(1)固体I中主要成分为 , 捕获剂所捕获的气体主要是
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×103molL1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c(molL1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是

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【题目】在一定温度下,10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2 , 经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应.试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少?
(2)O2的转化率为多少?
(3)平衡常数K为多少?

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A. 14B. 15C. 16D. 17

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【题目】水煤气的主要成分是CO、H2 , 还含有少量的CO2和H2O蒸气.如图所示装置设计一个实验,以证明水煤气中含有CO和H2 . 试回答:

(1)连接上述各装置的正确顺序是(将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内):水煤气→(点燃尾气)
(2)各装置的作用是:
A.乙装置
B.丙装置
C.丁装置
D.戊装置
(3)写出丙中的离子方程式 . 写出丁中的离子方程式

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已知:偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在,回答下列问题:
(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种).
(2)操作1为 , 滤渣主要成分为
(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;②
(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为;MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为:
(5)如图2在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式
(6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式

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