【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如图流程:
(1)固体I中主要成分为 , 捕获剂所捕获的气体主要是 .
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为 .
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是 .
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c(molL﹣1) | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 .
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 .
【答案】
(1)CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2;CO
(2)NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
(3)过量空气会将NO氧化成NO3﹣ , 无法与NH4+发生反应
(4)3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O;提高;减小;Ca2+与SO42﹣结合生成CaSO4沉淀,使平衡向产物方向移动,SO2转化率提高
【解析】解:(1)由上述分析可知固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 , 捕获剂所捕获的气体主要是CO,所以答案是:CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2;CO;(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O,所以答案是:NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O;(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3﹣ , 无法与NH4+发生反应, 所以答案是:过量空气会将NO氧化成NO3﹣ , 无法与NH4+发生反应;(4)①亚氯酸钠具有氧化性,且NaClO2溶液呈碱性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O;正反应是体积减小的,则增加压强,NO的转化率提高,
所以答案是:3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O;提高;②根据反应的方程式3ClO2﹣+4NO+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗,吸收剂溶液的pH逐渐降低,
所以答案是:减小;①4NO+3ClO2﹣+4OH﹣=4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O((2分)2H2O+3ClO2﹣+4NO=4NO3﹣+3Cl﹣+4H+也给分)提高(1分) ②减小(1分)③从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42﹣结合生成CaSO4沉淀,使平衡向产物方向移动,SO2转化率提高,
所以答案是:Ca2+与SO42﹣结合生成CaSO4沉淀,使平衡向产物方向移动,SO2转化率提高.
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【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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【题目】如图所示,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列说法或表示式正确的是( )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9 kJmol﹣1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJmol﹣1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJmol﹣1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣542.7 kJ?mol﹣1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1059.3 kJ?mol﹣1
C.N2H4(g)+ N2O4(g)=
N2(g)+2H2O(g)△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
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【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1molL﹣1min﹣1 , 试求:
(1)方程式中C的化学计量数x= .
(2)5min内A的平均反应速率v(A)= .
(3)5min时B的转化率为 .
(4)温度升高A的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率 .
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【题目】有机化学基础:G是一种常见的氨基酸,其合成路线如下
已知以下信息:
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰,其面积比为1:2:2:2:2:1;D和F的苯环上的一氯代物都只有2种.
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应,F能发生银镜反应
③
回答下列问题
(1)A的分子式为,其名称为 .
(2)A→B的反应类型是;鉴别A和B可用的试剂是 .
(3)B→C的化学方程式为 .
(4)G的结构简式为 .
(5)F的同分异构构体,含有苯环且能发生水解反应的异构体有种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3:2:2:1的是 .
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【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
(1)Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的. 镓(31Ga)的基态电子排布式是;
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是;
Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物.CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为 . NH3分子中N原子的杂化方式为杂化,NH3分子的空间立体构型是 .
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀先溶解,后析出的原因是:(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释).
(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是 .
(4)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3 , 则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1(用含a、ρ的代数式表示).
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【题目】在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.同温同压下A、B两气体的密度之比为a:b
B.同质量气体A与B的分子数之比为b:a
C.两种气体A与B的相对分子质量之比为b:a
D.相同状况下同体积
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【题目】消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色,pH>7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
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