【题目】在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.同温同压下A、B两气体的密度之比为a:b
B.同质量气体A与B的分子数之比为b:a
C.两种气体A与B的相对分子质量之比为b:a
D.相同状况下同体积
【答案】C
【解析】A.标准状况下,Vm相同,由ρ= 可知,密度之比等于摩尔质量之比等于,即为a:b,故A不符合题意;
B.A与B相对分子质量之比为a:b,同质量时由n= 可知,分子数之比等于 : =b:a,故B不符合题意;
C.由n= 可知,分子数相同的气体,物质的量相同,摩尔质量之比等于质量之比,即A与B摩尔质量之比为ag:bg=a:b,所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a:b,故C符合题意;
D.相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为a:b,故D不符合题意;
故答案为:C.
由在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,推断出两种气体的物质的量相等,然后比较各选项即可.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染.汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如图流程:
(1)固体I中主要成分为 , 捕获剂所捕获的气体主要是 .
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为 .
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是 .
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表:
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c(molL﹣1) | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 .
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”).
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到较好的烟气脱硫效果.从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上NaOH溶液
A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水煤气的主要成分是CO、H2 , 还含有少量的CO2和H2O蒸气.如图所示装置设计一个实验,以证明水煤气中含有CO和H2 . 试回答:
(1)连接上述各装置的正确顺序是(将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内):水煤气→(点燃尾气)
(2)各装置的作用是:
A.乙装置 .
B.丙装置 .
C.丁装置 .
D.戊装置 .
(3)写出丙中的离子方程式 . 写出丁中的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A. 摩尔是物质的质量单位 B. 摩尔是七个基本物理量之一
C. 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 D. 摩尔是物质的数量单位
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是( )
A.②③B.①③C.①④D.③④
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