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【题目】下列实验操作中都正确的选项是(   )

①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量

④浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上NaOH溶液

A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①为防止试剂污染,用剩后的药品不能放回原瓶,错误;②蒸发氯化钠溶液时为使液体受热均匀,要用玻璃棒不断搅动,正确;③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量,正确;④浓硫酸沾到皮肤上,立即用干抹布擦去,然后再用大量水冲洗,最后涂上3%~5%生的碳酸氢钠溶液,错误。答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加入固体Y中,装置B的试管中的现象不正确的是(  )

选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象

A

稀硫酸

亚硫酸氢钠

品红试剂

品红褪色

B

浓氨水

CaO

紫色石蕊试液

溶液变红

C

盐酸

石灰石

硅酸钠溶液

出现白色沉淀

D

双氧水

MnO2

氢硫酸溶液

产生浑浊


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1molL1min1 , 试求:
(1)方程式中C的化学计量数x=
(2)5min内A的平均反应速率v(A)=
(3)5min时B的转化率为
(4)温度升高A的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
(1)Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的. 镓(31Ga)的基态电子排布式是
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是
Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物.CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为 . NH3分子中N原子的杂化方式为杂化,NH3分子的空间立体构型是
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀先溶解,后析出的原因是:(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释).
(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是
(4)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3 , 则阿伏加德罗常数可表示为mol1(用含a、ρ的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验. 实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是;B装置中的现象是
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S.产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用O.36molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 , 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL.若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为 . (已知2Cu2++4I=2CuI+I2 , 2S2O32+I2=S4O62+2I

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是(  )
A.同温同AB两气体的密度之比ab
B.量气体AB的分子数之比ba
C.两种气体AB的相分子量之比ba
D.相同状况下同体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是(
A.电池工作时,正极附近的pH降低
B.当消耗1molO2时,有2molNa+由甲槽向乙槽迁移
C.负极反应为4OH+N2H4﹣4e=N2↑+4H2O
D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作

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【题目】将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中,发生反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g),在一定温度下,反应达到平衡,得到0.24mol SO3 , 则反应的平衡常数K= . 若温度不变,再加入1.0mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率(填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数(填“增大”、“不变”或“减小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,含有相同的化学键的是(

A. HI和NaIB. H2S和SO2C. Cl2和KClD. F2和NaBr

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