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    【题目】消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

    A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO

    【答案】D

    【解析】

    A．NaCl溶液呈中性，不具有漂白性，故A错误；

    B．Na2CO3溶液呈碱性，不具有漂白性，故B错误；

    C．KMnO4呈紫色，与溶液无色不符，故C错误；

    D．NaClO溶液呈碱性，在空气中易与二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，故D正确。

    故选：D。

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    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
    （1）固体I中主要成分为 ， 捕获剂所捕获的气体主要是 ．
    （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为 ．
    （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ．
    （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

    离子

    SO42﹣

    SO32﹣

    NO3﹣

    NO2﹣

    Cl﹣

    c（molL﹣1）

    8.35×10﹣4

    6.87×10﹣6

    1.5×10﹣4

    1.2×10﹣5

    3.4×10﹣3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．
    增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　 )

    A. 摩尔是物质的质量单位 B. 摩尔是七个基本物理量之一

    C. 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 D. 摩尔是物质的数量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是(　　)
    A.CH4和SiF4
    B.H2O2和N2H4
    C.NaOH和NH4Cl
    D.C2H6和HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际单位制中表示物质的量的单位是

    A. 个 B. kg C. g·mol-1 D. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图1：
    已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
    （1）写出加快硼精矿溶解速率的措施（写一种）．
    （2）操作1为 ， 滤渣主要成分为 ．
    （3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；② ．
    （4）氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： ．
    （5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式 ．
    （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
    B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
    D.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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    【题目】为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是（ ）

    A.②③B.①③C.①④D.③④

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    【题目】同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）

    A.34S原子核内的中子数为16B.16O与 18O的核电荷数相等

    C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+质量与1H+的质量相同

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