Question

某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；

假设二：该白色沉淀为________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______                                  __                         ______	__________               _______              ___                         ____

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

__________________________________________________。

Answer 1

【知识点】二氧化硫的性质

【答案解析】(每空2分)

(1) 硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）(2分)

(2) 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ （2分）

(3)(i)CaSO4  （2分）

(ii)实验操作：过量（或适量）0.5 mol•L-1HCl，塞上代导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水或品红溶液的试管中；

预期现象和结论： 若固体完全溶解，有气体放出，且澄清石灰水变浑浊（品红溶液褪色）则假设一成立，若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊（或品红溶液不褪色）则假设一不成立。

（iii）2SO2+2H2O+Ca(ClO)2==CaSO4↓+2HCl+H2SO4

解析：（1）硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化二氧化硫表现氧化性，如：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，SO2为氧化剂。

（2）Fe3+具有氧化性，可将SO2氧化，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+

（3）(i) CaSO3可被空气中的氧气氧化，因此另一沉淀可能为CaSO4

（ii）CaSO3可与HCl反应生成SO2，SO2可使澄清石灰水变浑浊，可使品红溶液褪色，而CaSO4不溶于HCl，没有上述现象。

（iii）Ca(ClO)2具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根，结合溶液中的钙离子，产生硫酸钙沉淀。

【思路点拨】本题考查无机物中二氧化硫的性质，包括了二氧化硫的氧化性与还原性及鉴别，考查内容全面，其中未知化学方程式的推断是本题的难点。