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    【题目】以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )

    A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 可用AgN03溶液检测W中是否混有Z

    C. X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面 D. 反应④中产物除W外还有H2O和NaCl

    【答案】D

    【解析】

    A.苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A错误；

    B.C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgN03溶液检测W中是否混有Z，B错误；

    C. Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C错误；

    D. C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水，D正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:

    ①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2 转化率为 _____

    ②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _________

    A．容器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2

    F．混合气体密度不再变化

    （2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

    ①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；

    ②电池正极发生的电极反应为______；

    ③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____，反应的化学方程式为______

    （3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为 ______ ，正极反应式为 ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

    (1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。

    (3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。

    (4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。

    (5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。

    (6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，已知有机物A 的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1mol A在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

    已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH

    (1)写出A的结构简式_______。

    (2)写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。

    (3)写出下列反应的类型：①_______，④_______。

    (4)写出下列物质转化的化学方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。

    Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

    (1)装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。

    (2)若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。

    Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

    (1)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______

    A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇

    (2)0.1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

    ④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______

    ①样品重 ②样品轻 ③砝码重 ④砝码轻

    （2）装置中干燥管B的作用是______

    （3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 _____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。

    （4）步骤⑤目的是____________。

    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ________（结果无须化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B _______ F______

    （2）写出下列反应离子方程式：

    反应⑤________________

    反应⑥_______________

    （3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______

    （4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

    已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    ②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

    ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

    （1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 ______（用离子方程式表示）

    （2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

    （3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。

    （4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________。

    （5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。

    ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

    实验

    操作

    现象

    实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）

    第1份

    滴加FeCl3溶液

    无明显变化

    第2份

    滴加KSCN溶液

    溶液出现红色

    第3份

    滴加稀盐酸和BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液）

    滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2

    无明显变化

    由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是( )

    A.白醋B.红糖C.食盐D.黄酒

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