Question

【题目】现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______

（2）写出下列反应离子方程式：

反应⑤________________

反应⑥_______________

（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______

（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

Answer 1

【答案】Al FeCl2 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl- Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓ 饱和食盐水 HCl气体 还原性 酸性 1：2

【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。

(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，
因此，本题正确答案是：Al ；FeCl2；
（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl-；

反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓；

因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl- ；Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓；

（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，

因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；

（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，

因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。