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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是


    A

    B

    C

    D

    装置





    实验

    结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

    证明温度对化学平衡的影响

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    可证明非金属性Cl>C>Si

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    试题A、利用在相同时间内不同浓度的稀硫酸与锌反应产生氢气的量的不同，来判断比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢，正确；B、热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化判断，平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，正确；C、食盐浸泡过的铁钉若发生吸氧腐蚀，则大试管内的压强减小，右侧导气管会倒吸一段水柱，否则导气管内的液面会降低，正确；D、利用最高价氧化物的水化物的酸性可以比较元素非金属性的强弱，而HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能通过比较HCl与碳酸、硅酸的酸性来比较Cl、C、Si的非金属性强弱，错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为______，它的最高化合价为______。

    (2)B的化学式(分子式)为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________。

    (3)C的化学式(分子式)为___________，D的化学式(分子式)为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。回答下列问题：

    （1）正四面体烷的二氯取代产物有_____种。

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____(填字母符号)。

    A．能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应

    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

    （3）环辛四烯的分子式为____，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______

    （4）下列属于苯的同系物的是____(填字母符号)。

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:

    ①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2 转化率为 _____

    ②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _________

    A．容器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2

    F．混合气体密度不再变化

    （2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

    ①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；

    ②电池正极发生的电极反应为______；

    ③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____，反应的化学方程式为______

    （3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为 ______ ，正极反应式为 ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是( )

    A.氦气比氢气活泼B.氦气的密度比空气大

    C.氦气的分子式为He2D.氦原子最外层电子数为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 青铜、碳素钢和石英都是合金

    B. 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料

    C. 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应

    D. 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。

    (1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。

    (2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。

    (3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________

    (4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4+H2O N2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

    (1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。

    (3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。

    (4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。

    (5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。

    (6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B _______ F______

    （2）写出下列反应离子方程式：

    反应⑤________________

    反应⑥_______________

    （3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______

    （4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

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