[题目]下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是( )

A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl

【答案】B

【解析】

试题氯气是强氧化性物质，将Fe氧化成最高价态，所以FeCl2不能直接由铁和氯气反应制的。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 青铜、碳素钢和石英都是合金

B. 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料

C. 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应

D. 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.如图所示，已知有机物A 的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1mol A在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH

(1)写出A的结构简式_______。

(2)写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。

(3)写出下列反应的类型：①_______，④_______。

(4)写出下列物质转化的化学方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。

Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

(1)装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。

(2)若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。

Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______

A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇

(2)0.1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______

①样品重 ②样品轻 ③砝码重 ④砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是______

（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 _____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤目的是____________。

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ________（结果无须化简）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______

（2）写出下列反应离子方程式：

反应⑤________________

反应⑥_______________

（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______

（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 ______（用离子方程式表示）

（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。

（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________。

（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作		现象
实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液）	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化