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海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）：
A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　　D．蒸发皿　　E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
Na₂CO₃+Br₂=NaBr+NaBrO₃+
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：．
假设3：．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl
实验步骤预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若，则假设1可能成立；若，则．
步骤2：往步骤1 的试管中加入，充分振荡，观察 __

解：（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩，用到的仪器有玻璃棒、三脚架、酒精灯、蒸发皿等，坩埚用于加热固体，故答案为：E；
（2）根据产物可知，该反应为氧化还原反应，根据得失电子数目相等，则有3Br₂～5NaBr～1NaBrO₃，根据质量守恒，还应生成CO₂，则反应的化学方程式为3Na₂CO₃+3Br₂=5NaBr+1NaBrO₃+3CO₂↑，故答案为：3，3，5，1，CO₂；
（3）①题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，故答案为：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br ^-、SO₄^2-；
②步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察，如溶液由无色变黄色，说明溶液中含有Br ^-、BrO₃^-，二者在酸性条件下反应生成溴，则说明设1可能成立，若溶液无明显变化，则假设2可能成立；
步骤2：往步骤1 的试管中加入少量苯，若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；或几滴 0.10mol/LBaCl₂，若溶液出现白色混浊，则假设2成立；若溶液无明显现象，则假设1成立，
故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
	溶液由无色变黄色；若溶液无明显变化；则假设2可能成立
1mL苯	若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立；

分析：（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩；
（2）根据氧化还原反应得失电子数目相等，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（3）题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，根据反应后溶液可能存在的离子进行检验并设计实验方案．
点评：本题考查溶液成分的探究，题目难度中等，本题易错点为（3），注意根据物质的性质设计实验方案，系统掌握元素化合物性质是解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?杭州一模）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO₄ （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl₂ （g/L）	MgSO₄ （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：
（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出？

是

（2）恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为

0.03

kg，析出NaCl的质量为

8.33

kg．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）

：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：

Na₂CO₃+

Br₂=

NaBr+

NaBrO₃+

3CO₂↑

（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：

采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br^-、SO₄^2-

．
假设3：

无

．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若溶液由无色变黄色溶液由无色变黄色，则假设1可能成立；若溶液无明显变化溶液无明显变化，则假设2可能成立假设2可能成立．
步骤2：往步骤1 的试管中加入 1mL苯 1mL苯，充分振荡，观察	若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2成立；若溶液只分层，无颜色变化，则假设1成立

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科目：高中化学 来源：2011年广东省广州市执信中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na₂CO₃+______Br₂=______NaBr+______NaBrO₃+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察	若______，则假设1可能成立；若______，则______．
步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察	______

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO₄ （g/mL）	NaCl （g/mL）	MgCl₂ （g/mL）	MgSO₄ （g/mL）	NaBr （g/mL）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：

（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？

（2）恒温下，当蒸发1 m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为kg，析出NaCl的质量为kg。

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