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    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（    ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    硫酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

     

    D

    解析:A项：在①中加入适量的氯化铵晶体后，氨根离子可抑制氨水的电离，碱性减弱，②中分别加入适量的氯化铵晶体后，强碱制弱碱，碱性减弱，pH均减小

    B项：两溶液混合后呈酸性，故酸过得，则：

    C项：稀释后酸的酸性减弱、碱的碱性减弱，但弱电解质在稀释过程中可促进其电离，故其酸碱性减弱的程度均略小，所以分别加水稀释10倍后四种溶液的pH：①>②>④>③

    D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，则谁弱呈谁性，所以最终溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)；又溶液主要是(NH4)2SO4，主要离子当然是c (NH4+)>c(SO42-)，所以答案D正确

     

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    a．水的电离程度①中最小，③中最大
    b．水的电离程度①中最大，②③④相等
    c．将②③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH-）＜1×10-7mol/L
    d．将①③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH-）＞1×10-7mol/L．

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    PH 11 11 3 3

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    ① ② ③ ④
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