【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
【答案】D
【解析】解:由短周期元素R、T、Q、W所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素. A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性N>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3>SiH4 , 故A正确;
B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性Si<S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SiO3<H2SO4 , 故B正确;
C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:T>Q>R,故C正确;
D.T的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,能与强酸、强碱反应,故D错误,
故选D.
由短周期元素R、T、Q、W所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素,结合元素周期律与元素化合物的性质解答.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液. 一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出0.224L(标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g.
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+ .
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 , 阴离子是 .
(2)该结晶水合物的化学式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。
(1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是
A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C. Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D. P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关容量瓶的叙述中不正确的是 ( )
A. 颈部有一条刻度线 B. 细颈、梨形、平底配有磨口玻璃塞
C. 标有使用温度 D. 标有物质的量浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在Cl﹣浓度为0.5molL﹣1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
阳离子 | K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+ |
阴离子 | NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣ OH﹣ |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题.
(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是 .
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 .
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满).
阴离子 | 浓度c/(molL﹣1) |
① | |
② | |
③ | |
④ | |
⑤ |
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由: .
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【题目】铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Na Na2O2
Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液
Mg
C.Fe Fe2O3
Fe2(SO4)3
D.SiO2 SiCl4
Si
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【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂.
(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成,则所需CaCl2溶液的浓度最小为
(已知25℃时KSP(CaCO3)=2.8×10﹣9).通过最新工艺可制得纳米(50nm)CaCO3粉末,设计简
单的实验方法证明该物质的产生 .
(2)已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl,还可能含少量NaHCO3 . 为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品m克,将其放入锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色,且半分钟不变色,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL.
①用离子方程式便是此时发生的反应 .
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 .
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时,溶液颜色的变化是 , 且半分钟内不变色;若样品中含 NaHCO3 , 则V1V2(填“>”、“<”或“=”).
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