Question

【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液． 一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+ ．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 ， 阴离子是 ．
（2）该结晶水合物的化学式 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4+；Fe2+；SO42﹣
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
【解析】解：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH4+ ， 用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO42﹣ ， 所以答案是：NH4+；Fe2+；SO42﹣；（2）由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：n（NH4+）= =0.01mol，质量为：m（NH4+）=0.01mol×18g/mol=0.18g，n（SO42﹣）= =0.01mol，质量为：m（SO42﹣）=0.01mol×96g/mol=0.96g，KMnO4的酸性溶液具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，根据得失电子的物质的量相等， 则有：0.001mol×（7﹣2）=n×（3﹣2）n=0.005mol，即Fe2+的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，所以结晶水合物中水的质量为：1.96g﹣0.18g﹣0.96g﹣0.28g=0.54g，n（H2O）= =0.03mol，所以，1.96g的该结晶水合物中：m（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，该结晶水合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；[或（NH4）2SO4FeSO46H2O]，所以答案是：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；[或（NH4）2SO4FeSO46H2O]．