Question

发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．

已知；N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

H₂（g）+F₂（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ•mol^﹣1

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　

（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为　．

Answer 1

考点：

热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

（2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到；

解答：

解：（1）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^﹣1

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

依据盖斯定律②×2﹣①得到，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol^﹣1；

故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol^﹣1 ；

（2）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

②H₂（g）+F₂（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol^﹣1

③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ•mol^﹣1

依据盖斯定律①﹣③×2+②×4得到：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol^﹣1；

故答案为：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol^﹣1；

点评：

本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．