【题目】(1)下列实验方案合理的是________。
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170 ℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
(2)写出D中制乙烯的化学方程式： _____________________________；
(3)欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是________(填序号)
A.分液 B.加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C.加入过量溴水，过滤 D.加入FeCl3溶液后，过滤
B中化学方程式： ____________________________；
C中化学方程式： ____________________________。
【答案】AF CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O B C6H5OH+NaOH
C6H5ONa+H2O 
+3Br2
+3HBr
【解析】
(1)A.向一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解可制得银氨溶液；
B.配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量的NaOH溶液中加入少量的CuSO4溶液；
C.水解后加酸至酸性，再检验卤素离子；
D.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化；
E.乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，且该反应为可逆反应，易引入杂质；
F.实验室制取乙烯时测的是液体的温度；
(2)在实验室中用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯；
(3)苯与苯酚互溶，但苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，以此来解答。
(1)A.银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A正确；
B.新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法：在试管里加入10%NaOH溶液2 mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，要保证NaOH溶液过量，溶液显碱性，B错误；
C.验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液来检验卤素离子，若向水解后的碱性溶液中直接加入AgNO3溶液，NaOH与AgNO3会发生反应产生AgOH白色沉淀，该沉淀分解转化为Ag2O黄色沉淀，影响卤素离子的检验，C错误；
D.将无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验乙烯的存在，应先除去乙醇，然后再检验乙烯，D错误；
E.乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，有机反应比较慢，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，E错误；
F.实验室制取乙烯时测的是液体的温度为170℃，因此必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度，F正确；
故合理选项是AF；
(2)在实验室中用乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应，产生乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；
(3)A.二者互溶，不能直接分液，A错误；
B.苯酚有弱酸性，可以与NaOH发生反应，产生可溶性的苯酚钠溶液，而苯与水互不相容，所以加入氢氧化钠溶液后，苯酚与NaOH反应，充分振荡，静置后与苯分层，则选择分液法除杂，B正确；
C.苯酚与浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚，但溴、三溴苯酚均易溶于苯，易引入新杂质，不能通过过滤分离，C错误；
D. FeCl3溶液遇苯酚使溶液变为紫色，但物质是可溶性的，不能通过过滤方法除杂，D错误；
故合理选项是B。
B中苯酚与NaOH反应产生苯酚钠和水，反应的化学方程式为：C6H5OH+NaOH
C6H5ONa+H2O；
C中苯酚与浓硝酸发生取代反应，产生三溴苯酚和HBr，反应的化学方程式为：
。
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图中A为电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，容器C为盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的电解槽，e、f均为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色，C中阳极产生1.12L（标况）气体，电解过程不考虑能量损失。
（1）电源A上的b为______极，滤纸B上d为______极。
（2）写出B上所发生的反应的化学反应方程式_________。
（3）写出C容器中阳极产生的气体是_______（填名称），另一极增重____克。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
（1）d在周期表中的位置是___。与g同主族的下一周期的元素的原子序数为___。
（2）b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为___。
（3）在e、f、i、j四种元素中，简单离子半径最大的是___（填离子符号）。
（4）e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（5）c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是___（填化学式），还原性最强的是___（填化学式）。
（6）元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示出其形成过程___。
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH
D. 常温下，
=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－
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【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M点时生成的CO2为0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
D. V1:V2=1:4
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【题目】为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）
A.①中反应的离子方程式：
B.②中分液时含
的 
溶液从分液漏斗上口倒出
C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有
D.操作Z 的名称是蒸发
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【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知 0.1mol 某烃 A完全燃烧后，生成 11.2L（标准状况）的
，生成 10.8g 水，回答下列问题。
(1)通过计算推导A的分子式_____________（写出计算过程）。
(2)写出A可能的结构简式___________________。
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
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