[题目]将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中.恰好完全反应.滴入KSCN溶液后不显红色.若忽略化学反应中溶液体积的变化.则在所得的溶液中.Fe2+的物质的量浓度为( )A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.6mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）

A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.6mol·L-1

【答案】C

【解析】

试题分析：铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，根据元素守恒，溶液为氯化亚铁，盐酸的物质的量为1.6×0.05=0.08摩尔，则氯化亚铁为0.04摩尔，则亚铁离子浓度为0.04/0.05=0.8mol/L，选C。

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A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 混合气体的总物质的量不再变化

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A.绿原酸的分子式为C16H8O9
B.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
C.1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
D.1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应

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【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低价态			－2		－4	－3	－1		－3	－1

试回答下列问题

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，______________

(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.

(4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________.

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【题目】常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__________；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为__________；常温下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式解释_________________________________。