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【题目】埃博拉病毒的形状宛如中国古代的如意(如图),病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质,有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分。下列有关有机物的说法不正确的是

A.漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒

B.组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应

C.酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应,也属于可逆反应

D.糖类和蛋白质的燃烧产物不同

【答案】B

【解析】

试题分析:A、漂白粉和双氧水具有强氧化性,能够杀菌消毒,故说法正确;B、单糖是不能水解,故说法错误;C、酯在酸性条件下水解成醇和酸,属于取代反应,也属于可逆反应,故说法正确;D、糖类是含有C、H、O三种元素,蛋白质主要含有C、H、O、N等,因此燃烧产物不同,故说法正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是(

A.加水稀释

B.加少量NaOH溶液

C.改用98%的浓硫酸

D.锌片改为锌粒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容量瓶上需标有以下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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【题目】常温下,能在铁制容器中贮存的物质是

A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体.它们有如下图的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:

(1)甲物质为 (填化学式);

(2)1mol乙和足量甲反应可生成 mol B物质;1mol丙和足量甲反应可生成 mol B物质;

(3)D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是 (结合化学反应方程式描述原因)

(4)丙与溶液F反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

选项

化学性质

实际应用

A

ClO2具有强氧化性

自来水消毒杀菌

B

SO2具有还原性

用作漂白剂

C

NaHCO3受热易分解并且生成气体

制糕点

D

Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成

阻燃剂

A. A B. B C. C D. D

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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】

I .已知ABCDEF为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中ABCD核电荷数之和为36, AC原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D原子质子数为B原子质子数的两倍,E元素所在主族均为金属,F的价电子数 C的核电荷数相等。

(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是

a.BCD的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

B.EF的最外层电子数相等

c.ABCD四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.BC形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F位于周期表的s区

(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式),原因是

(3)EA2A2B熔点较高的是 (填化学式),原因是

(4)DB可以形成两种分子,其中DB2分子中心原子的杂化类型是

下列分子或离子中与DB3结构相似的是

a.NH3 B.SO32- C. NO3- D. PCl3

(5)已知BF能形成两种化合物,其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为

若乙晶体密度为pg/cm3,则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。

.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用,如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,未成对电子数有 , Cr3+的价电子排布式为

(2) ZnGa的第一电离能从大到小的顺序为

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料, 砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如右图所示(白色球代表原子)。在GaAs晶体中,距离每个Ga原子最近的As原子有 个,距离每个As原子最近的As原子有 个。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P,AsH3 空间构型为 ;一定压强下将AsH3NH3PH3的混合气体降温时首先液化的是 ,理由是

(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如下图所示,则氮化铁的化学为 ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为 gcm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接实现的是(  )

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是(  )

A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线

C.称量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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