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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. NH3易液化，可用作制冷剂

    B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl

    C. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu

    D. 碳酸钡不溶于水，可作钡餐

    【答案】A

    【解析】A．液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，不是脱水性，故B错误；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C错误；D. 碳酸钡不溶于水，但能够溶于盐酸，不能作钡餐，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    ΔH1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    ΔH2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH3

    K3

    请回答下列问题：

    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/Lv正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    货色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    2.0×10-12

    ①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时=_____________。

    ③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_______。

    A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

    (2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)。

    ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”) Al(OH)3，并请写出计算过程。

    ③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的键线式如下所示。下列说法中不正确的是( )

    A. X的分子式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应是加成反应

    B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

    C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

    D. 若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：_________________；

    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；

    （3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；

    （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

    A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A+2B 3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )

    A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

    C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)

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