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    （18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    I．用乙炔等合成烃C。

    （1）A分子中的官能团名称是 、 。

    （2）A的结构简式____________________

    A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。

    （3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。

    II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    （4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。H的核磁共振氢谱有______种峰（反式结构）。

    （5）E的结构简式是 。

    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。

    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

    （1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。

    （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。

    （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。

    （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量

    c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。

    （4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强

    B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

    C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

    D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各实验的叙述中，不正确的是

    A．图①可用于实验室制备少量氯气或氨气

    B．可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集HCl气体

    D．装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    n(CO)

    n(H2O)

    n(CO2)

    n(H2)

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q1

    ③

    1

    1

    2

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是

    A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

    B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

    C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

    D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

    A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

    B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心

    C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

    D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。

    （1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数）。

    （2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。

    I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

    ①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

    A．增大氨水浓度

    B．升高反应温度

    C．使气体与氨水充分接触

    D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

    ②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．

    Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2

    ③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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