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    对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应的影响浓度对平衡常数的影响
    图示
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，应反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡向正反应方向移动；
    B、正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动；
    C、如只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；
    D、平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关．
    解答： 解：A．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故A错误；
    B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的转化率降低，图象不符，故B错误；
    C．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；
    D．平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关，图象不符，故D错误．
    故选C．
    点评：本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式判断，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
    A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    D、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请填写下列物质的化学式或物质类别．
    名称生石灰氮气氯化铁氢氧化铝
    化学式CaON2
     
     
     
     
    类别
     
     
     
     
     
         		两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    B、常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
    C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取一定量0.1mol/L的醋酸进行下列实验，请回答问题：
    （1）请写出醋酸中存在的电离平衡
     
    （水的电离除外）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，写出反应的离子方程式：
     
    ，所得溶液的pH
     
    7（选填“＞”、“＜”或“═”），用离子方程式表明其原因
     
    ．
    （3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此时c（CH3COO-）=amol?L-，则c（Na+）=
     
    mol/L．
    （4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸与NaOH溶液体积之比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．如图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
    （1）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是
     
    ，可回收利用的物质是：
     
    ．
    （2）写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
     

    （3）为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02++Al+6H+═3Ti3++AP++3H20．过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液．待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    石油裂解得到C2H4可以合成很多物质，如下图：

    回答下列问题：
    （1）写出F结构简式
     
    ．
    （2）上述反应中属于取代反应的是
     
    （填反应序号）．
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）反应③中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C（已知：C的沸点小于40℃），某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成．该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由．答
     
    ．
    （5）X与A互为同分异构体，X的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）物质X的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用中和滴定法测定待测烧碱溶液的浓度，试根据实验回答：
    （1）取10.00mL待测液，用
     
    量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
    （2）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL．
    （3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，选用的指示剂为
     
    ，当时，说明滴定达到终点．
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：
     
    ．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2025.70
    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．滴定终点读数时仰视读数
    C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    D．锥形瓶水洗后未干燥
    E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下面有关该物质的说法正确的是（　　）
    A、该物质的分子式是C8H10Cl
    B、1mol该物质最多可以与2mol氢氧化钠反应
    C、1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应
    D、该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

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