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    钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．如图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
    （1）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是
     
    ，可回收利用的物质是：
     
    ．
    （2）写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
     

    （3）为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02++Al+6H+═3Ti3++AP++3H20．过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液．待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）经过80%硫酸分解，生成FeSO4和TiOS04溶液，为防止TiOS04溶液将FeSO4氧化，加入还原性物质铁粉，通过结晶，过滤得到FeSO4?7H2O晶体，在滤液中TiOS0下水解生成H2TiO3沉淀，经过过滤、烘干得到钛白粉，
    （1）防止Fe2+被氧化，用铁粉；上述制备Ti02的过程中，可以得到的副产物是硫酸亚铁晶体，硫酸可以回收利用；
    （2）强酸弱碱盐水解得到强酸和弱碱；
    （3）利用关系式Ti02+----Ti3+-----Fe3+
                  1        1        1
    求出TiOS04的物质的量浓度是．
    解答： 解：钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）经过80%硫酸分解，生成FeSO4和TiOS04溶液，为防止TiOS04溶液将FeSO4氧化，加入还原性物质铁粉，通过结晶，过滤得到FeSO4?7H2O晶体，在滤液中TiOS0下水解生成H2TiO3沉淀，经过过滤、烘干得到钛白粉，
    （1）因Fe2+易被氧气氧化生成Fe3+，为防止Fe2+被氧化，加入的物质A是铁粉，其反应原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，同时不会引入新的杂质，制备Ti02的过程中，所得到的副产物是FeSO4?7H2O，可回收利用的物质是H2SO4，故答案为：铁粉；FeSO4?7H2O；H2SO4；
    （2）TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式可由流程图得知，Ti以H2TiO3沉淀的形式出现，即方程式为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，
    故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；
    （3）反应的离子方程式为：Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+；Fe3+与Ti3+以1：1的形式反应，n（Fe3+）=30×10-3×0.1=0.003mol，即20 mL滤液中n（Ti4+）=0.003mol，由Ti元素守恒可知n（TiOS04）=0.003mol，则100 mL滤液中n（Ti4+）=0.015mol，待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是c（TiOS04）=
    0.015
    0.01
    =1.5mol?L-1，
    故答案为：1.5mol?L-1．
    点评：本题是物质制备型工艺流程题，是近年高考的热点，主要考查了电解原理及应用、物质的量浓度的有关计算、盐类水解等知识点，难度中等．
    练习册系列答案
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    A、
    12m
    Mg
    B、
    mM
    12
    g
    C、M?NA g
    D、
    NA
    Mg

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    已知：

    请回答：
    （1）苹果酸的分子式为
     
    ．
    （2）F中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）G+B→H的反应类型是
     
    ．
    （4）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是
     
    ．
    （5）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）写出所有与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出：等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式关系
     
    ．

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     煅烧 
    .
     
    8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

    （1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是
     
    ．
      A．铁  B．氧化铝  C．石英   D．陶瓷
    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为
     
    ．
    （3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为
     
    ．
    （4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表．根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为
     
    ．
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    Na2CrO4?4H2ONaOHNa[Al（OH）4]Na2SiO3
    3052.4529.798.6912.21
    4068.8120.498.4610.84
    5060.2627.9610.369.32
    6050.7429.6610.4012.25
    7046.7733.068.106.48
    （5）步骤④中滤渣3的成分是
     
    ．
    （6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为
     
    （用含m1、m2的代数式表示）．

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