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【题目】常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度( )

A. 无法确定 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 一样大

【答案】D

【解析】常温下,pH=4FeCl3溶液中,由于FeCl3为强酸弱碱盐,能促进水的电离,溶液中的全部氢离子均来自于水的电离,故溶液中水电离出氢离子浓度为10-4mol/LpH=10K2CO3溶液中,碳酸根离子水解促进水的电离,溶液中水电离出的氢氧根离子浓度10-4mol/L,所以两溶液中水的电离程度一样大,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件(
①锌粒②锌片
③锌粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌后静置.
A.②⑤⑦⑩
B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a,则下列说法正确的是

A.a<7

B.该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C.CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100%

D.c(CH3COOH)= (l0a-1410-a)mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-甲基丁烷和氯气发生取代反应,得到的一氯代物共有( )

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3

A.①②③④ B.①② C.①②④ D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下CO2和H2可发生反应:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知:CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1

H2O(l)= H2O(g) H=+44.0KJ·mol-1

(1)写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H1=___________KJ·mol-1

(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A加压 B升温

C增大CO2浓度 D投料比不变,增加反应物的浓度

(3)若CO2和H2初始投料比为1:1,反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%,则CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数为_________,若CO2和H2初始投料比改为1:2,则CO2的平衡转化率为_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一真空固定体积的密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应:N2+3H22NH3。在一定温度下达到平衡,H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作及数据记录正确的是:

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中,盖好盖板

C、常温下,测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH=12

D、加热蒸发FeCl3溶液,获得FeCl3固体

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