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【题目】25℃时,0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a,则下列说法正确的是

A.a<7

B.该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C.CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100%

D.c(CH3COOH)= (l0a-1410-a)mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析:A.CH3COONa属于强碱弱酸盐,醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,溶液的pH>7,故A错误;B常温下pH=a的醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的,水电离的氢氧根离子物质的量浓度为c(OH-)=10a-14mol/L,故B错误;C.0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a,醋酸根离子水解产生的c(OH-)=10a-14mol/L,即水解了的CH3COO-为10a-14mol/L,所以水解的百分率为(10a-14/0.1)×100%,故C错误;D.根据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),该溶液中c(H+)=10-amol/L,醋酸根离子水解生成的醋酸的浓度约为c(CH3COOH)=(10a-1410-a)mol/L,故D正确;故答案选D。

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【题目】在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是(
A.Ba2+、Na+、CO32、SO42
B.Mg2+、Cl、Na+、SO42
C.K+、Cl、HCO3、NO3
D.K+、Na+、Fe2+、NO3

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A.聚乙烯 B.聚氯乙烯 C.聚1,3-丁二烯 D.聚乙炔

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A.加少量水 B.加少量NaOH固体

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A. ③为滴定终点,可用甲基橙作指示剂

B. 和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(CN-)

D. 和点所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

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A.常温常压下CH4是液体
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C.CH4与Cl2可以发生加成反应
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【题目】常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度( )

A. 无法确定 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 一样大

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【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

K3

则下列说法正确的是

A.H1<0,H2>0

B.反应①②③的反应热满足关系:H1H2H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施

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A.PCl5
B.PCl3
C.Cl2
D.三种物质都有

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