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    14．对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl，下列说法错误的是（　　）
    A．用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半
    B．氧气是氧化产物
    C．氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物
    D．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1

    分析 4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，
    A．由方程式可知4molNa2O2参加反应时，2molO失去电子，6molO得到电子，其中4molO用于氧化FeCl2，即2molNa2O2氧化FeCl2，则用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半，故A正确；
    B．因O元素的化合价升高也降低，则氧气是氧化产物也是还原产物，故B错误；
    C．因反应中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
    D．由O原子守恒可知，4molNa2O2参加反应时，2molO失去电子，6molO得到电子，则做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

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    4．下列反应需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．HCO3-→CO2D．PCl5→H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
    B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．今有长期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化产物Na2SO4），为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为280mL（标况）．
    求：（1）原Na2SO3的纯度；
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（　　）
    A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Va＜10VbD．Vb＞10Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
    ①当一束可见光（波长4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10-9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10-7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒．
    ②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电．减弱或中和胶粒所带的电性，可使胶体聚沉（如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体等）．
    ③给Fe（OH）3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳．
    该实验证明Fe（OH）3胶粒吸附阳离子带正电．
    回答下列问题：
    （1）资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：溶液、胶体、浊液． 
    （2）腌制咸鸭蛋时，Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜．请说明半透膜上孔径的大小：小于10-9 m． 
    （3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土．这种做法的可能原理是氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动． 
    （4）Fe（OH）3、Al（OH）3胶体常用于净水，使用原理是胶粒的表面积比较大，具有吸附作用． 
    （5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是河水遇到氯化钠发生了胶体的聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某气体单质R3在标况下的密度为pg．L-1，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：
    （1）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$；
    （2）一个R原子的质量为$\frac{22.4p}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5．求：
    （1）35Cl的丰度；
    （2）37Cl的质量分数（用小数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 
    2-甲基-2-氯丙烷    		B．
    1，3，4-三甲苯    		C． 
     2-甲基-1-丙醇    		D．
    2-甲基-3-丁炔

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