已知:H2O2具有较强的氧化性.一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下.能和H2O2发生氧化还原反应.根据下列框图回答问题:(M.E等字母用所对应的元素符号表示) (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: . (2)某同学取X的溶液.加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间.颜色变黄.再加入KI.淀粉溶液.又变为蓝色.分别写出上述变黄过程和变蓝过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：。

（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、。

（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：。

（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：。

【答案】

（10分）每空2分。

（1）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O

（2）4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O 2Fe³^＋＋2I^—＝2Fe²^＋＋I₂

（3）Fe³^＋＋3OH^—＝Fe(OH)₃↓

（4）10KOH＋3Cl₂＋2Fe(OH)₃＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O

【解析】

试题分析：（1）根据图中所示M为红色金属，MSO₄为蓝色溶液，可以推知M为Cu。结合题中“H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。”，可知：M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式为：Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O。（2）由图中的E+MSO₄="M+X," ，可推知E为Fe，X为FeSO₄，Fe²^＋具有还原性，易被氧化成Fe³^＋，Fe³^＋具有氧化性，能氧化I^—等。因此方程式为：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O 2Fe³^＋＋2I^—＝2Fe²^＋＋I₂。（3）由上题可知Y中含有Fe³^＋，Fe³^＋与OH^—生成沉淀，方程式为：Fe³^＋＋3OH^—＝Fe(OH)₃↓。（4）由上题可知Z为Fe(OH)₃，结合图中所示，方程式为：10KOH＋3Cl₂＋2Fe(OH)₃＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O。

考点：无机推断

点评：本题考查的是无机的推断，做推断题首先要找到突破口，如本题中突破口是“M为红色金属，MSO₄为蓝色溶液”，可以推知M为Cu。再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答。推断题考查的内容较广，需要学生对无机物之间的反应熟练在心，才能迎刃而解。

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、

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