已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素.其中元素A.E的单质在常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是( )A．元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2010?江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

分析：根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；然后对照各个选项，选出答案．

解答：解：A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态，如C₉H₂₀，故A错误；
B、因C是钠，D是铝，则氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应，故B正确；
C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C正确；
D、HCl是共价化合物，含有共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键，它们的化学键类型不同，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查元素的推断及其元素的性质．本题的突破口是掌握原子结构的有关知识，如原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则为C元素；熟悉常见的物质，如元素的合金是日常生活中常用的金属材料等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K_sp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时通常认为该离子沉淀完全）．

金属离子	K_sp	pH（10^-1 mol?L^-1）	pH（10^-5 mol?L^-1）
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

（1）某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1mol?L^-1．为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是

3.7≤pH＜4.7

．
（2）为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．

②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在

5～6

范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：

pH越小，Cr₂O₇^2-的去除率越大，但难形成Cr（OH）₃沉淀从废水中分离；pH越大，Cr₂O₇^2-的去除率越小

．
[注：去除率（%）=[（c₀-c）/c_o]×100%，式中：c_o-理前废水中Cr₂O₇^2-的浓度，c-处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=

3.25×10³

（写数值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1x10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏二模）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞H

．
（2）SO₂分子的空间构型为

V形

，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为

SO₄^2-、SiO₄^4-

．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

sp³杂化

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有

abd

．a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏二模）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程．

已知：①反应方程式为

②抽滤的实验装置如右图所示．

请回答有关问题：
（1）仪器A的名称是

布氏漏斗

．
（2）在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以

用玻璃棒摩擦瓶壁

，促使晶体析出．
（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是

关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液

．
（4）仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？答：

正确

．（填“正确”或“不正确”）
（5）在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

NaHCO₃溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐

．要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是

将少量产品加入水中，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含

．
（6）在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至

混合物中不再产生气泡

为止．
（7）若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为

75.0%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏）高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

控制适当的温度

、

缓慢通入混合气体

．

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是

Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①

边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7

；②

过滤，用水洗涤2-3次

；③

检验SO₄^2-是否被除去

；④

用少量的乙醇洗涤

；⑤低于100℃干燥．

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