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    已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：
    （1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为
     
    ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味．试写出丙与乙反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则甲为Fe2O3；A为常见金属单质，能与氢氧化钠溶液反应生成非金属单质C，且能与金属单质B生成Fe2O3，则A为Al，B为Fe，C为H2；
    （2）乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，则乙为H2S；乙与氧气反应生成丙，丙是一种大气污染物，有刺激性气味，则丙为SO2；通常D为固态，为常见的非金属单质，且能与氧气反应生成二氧化硫，则D为S；
    （3）D为空气中含量最多的单质，则D为N2；乙的水溶液呈弱碱性，且为N2与非金属单质C反应产物，则C为H2，乙为NH3．
    解答： 解：（1）甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则甲为Fe2O3；A为常见金属单质，能与氢氧化钠溶液反应生成非金属单质C，且能与金属单质B生成Fe2O3，则A为Al，B为Fe，C为H2，A与甲在一定条件下发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，A与NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，则乙为H2S；乙与氧气反应生成丙，丙是一种大气污染物，有刺激性气味，则丙为SO2；通常D为固态，且能与氧气反应生成二氧化硫，则D为S，丙与乙反应的化学方程式为 SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O；
    （3）D为空气中含量最多的单质，则D为N2；乙的水溶液呈弱碱性，且为N2与非金属单质C反应产物，则C为H2，乙为NH3，工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式为 N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3，故答案为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，注意常见物质的性质以及转化关系，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    中和热测定
    B、
    构成原电池
    C、
    收集氢气
    D、
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    硬水是指（　　）
    A、含有大量悬浮物的水
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    C、很臭的废水
    D、含有大量Ca2+、Mg2+的水

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    ①求该有机物的分子式．
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    下列关于同系物的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B、具有相同通式的有机物一定互为同系物
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    铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
     
    ；
    （2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍．下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是
     
    ；
    ①FeCl3②CuCl2③MnO2④CuSO4
    （3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）当有1mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有
     
    mol．
    （4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成．X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去．
    ①X的化学式为
     
    ；
    ②写出B转化为D的化学方程式
     
    ；
    ③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的
     
    性；
    ④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为
     
    ．

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    下列气体中，可溶于水的无色气体是（　　）
    A、N2
    B、NO
    C、NO2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
     
    ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
     
    （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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