Question

铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl₂可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

 

；
（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍．下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是

 

；
①FeCl₃②CuCl₂③MnO₂④CuSO₄
（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为-2价）当有1mol CuFeS₂参加反应时，转移的电子有

 

mol．
（4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成．X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去．
①X的化学式为

 

；
②写出B转化为D的化学方程式

 

；
③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的

 

性；
④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（2）依据课本知识知道：二氧化锰与氯化铁能作双氧水分解的催化剂；
（3）根据化合价的升降、发生反应的物质与转移电子之间的关系判断；
（4）X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此分析解答即可．

解答： 解：（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）二氧化锰与氯化铁能作双氧水分解的催化剂，故答案为：①③；
（3）依据CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S方程式可知：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S 转移电子4mol，故答案为：4；
（4）X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，
①X为硫酸，硫酸的化学式为：H₂SO₄；
②二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃；
③浓硫酸使蔗糖变黑这一现象，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；
④设混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量分别为x和y，则依据题意有：

64x+128y

80x+144y

=

85

100

，解

x

y

=

7

5

，故答案为：7：5．

点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，同时考查混合物的有关计算，难度中等，明确铁极其化合物的性质，掌握氧化还原反应的规律是解题关键．