Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向500mL 1 mol/LNa₂CO₃溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO₂体积为2.24L
• B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
• C、将208 g BaCl₂固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol?L^-1
• D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

Answer 1

考点：电解原理,物质的量浓度,试纸的使用

专题：

分析：A．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢根离子，然后生成二氧化碳和水；
B．阳极为粗铜，含有比铜活泼的金属如铁、锌，先失电子；
C．将208 g BaCl₂固体溶解在1 L水中，溶液的体积大于1L；
D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白试纸；

解答： 解：A.500mL 1 mol/LNa₂CO₃溶液含有碳酸根离子的物质的量=0.5L×1 mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氢离子的物质的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，
Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸先后发生反应：
CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
1    1   1     1    1      1
0.5 0.5 0.5    0.1  0.1   0.1 所以生成二氧化碳的体积为0.1mol，标况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；
B．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到2摩尔电子，阳极共失2摩尔电子，阳极电极反应由Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故B错误；
C.208 g BaCl₂固体的物质的量=

208g

208g/mol

=1mol，溶解在1 L水中溶液的体积大于1L，所以溶液的浓度小于1 mol?L^-1，故C错误；
D．氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH值，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了有关方程式的计算、电解法精炼铜、物质的量浓度的概念、氯水的性质，题目综合性强，难度中等，明确物质的性质、电解的原理是解题关键，选项A为易错选项．