Question

ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（1）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是

 

．
（2）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为

 

．
（3）原ClO₂溶液的浓度为

 

 g/L（用含字母的代数式表示）．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）化学实验多次实验可以减少误差；
（2）根据反应原理，滴定终点时，I₂完全反应，溶液由蓝色变为无色；
（3）根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃计算c（ClO₂）．

解答： 解：（1）为减少实验误差，应采用多次实验的方法，取平均值，故答案为：减少偶然误差；
（5）滴定终点时，I₂完全反应，溶液由蓝色变为无色，故答案为：蓝色变为无色；
（6）二氧化硫和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO₂～5I₂，结合反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，得到关系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃．
设原ClO₂溶液的浓度为x，
 2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
2mol             10mol

10-2xV1×10-3

10-1

 1×10^-3cV₂mol
x=

2cV2

V1

mol/L=

135c2V2

V1

g/L，
故答案为：

135c2V2

V1

．

点评：本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大．