Question

14．（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.1mol/L，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，3molCl₂参加该反应时，反应中转移5mol电子．
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O．
②反应中硝酸体现了氧化性和酸性的性质．

Answer 1

分析 （1）结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及稀释前后溶质的物质的量不变计算，配制溶液需要玻璃棒、容量瓶等；
（2）3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl元素失去电子被氧化，Cl元素的得到电子被还原，3molCl₂参加该反应时，只有1molCl作还原剂，结合化合价计算转移电子；
（3）①还原过程的反应式为NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，据此判断反应物及生成物；
②根据①的方程式判断硝酸在反应中体现的性质．

解答 解：（1）n（MgCl₂）=$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，c（MgCl₂）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，c（Cl^-）=2mol/L，由稀释前后氯离子的物质的量不变可知，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为2mol/L×$\frac{25}{500}$=0.1mol/L，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器为玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：1mol/L；0.1mol/L；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl元素失去电子被氧化，Cl元素的得到电子被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5；3molCl₂参加该反应时，只有1molCl作还原剂，由化合价变化可知转移电子为1mol×（5-0）=5mol，
故答案为：1：5；5；
（3）①还原过程的反应式为NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合价升高，则该氧化还原反应为：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，
故答案为：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O；
②反应中因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，
故答案为：氧化性和酸性．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键．