Question

2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO
①在化学方程式上用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是N₂．

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：①Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e^-，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②N元素的化合价降低，则N₂为氧化剂，故答案为：N₂；

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重基本概念和转移电子数计算的考查，题目难度不大．