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    14．用图1所示的实验装置测定锌与硫酸反应的速率．
    （1）指出图1装着测定反应速率存在的两个问题分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短．
    （2）图3可以观察到锌与硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因气体遇冷压缩．
    （3）将饰演装置进行如图2所示改进，发现产生氢气速率发生明显变化，分析可能原因反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．

    分析 （1）根据实验装置的特点和实验的可行性来回答；
    （2）根据气体的热胀冷缩性质来分析；
    （3）温度升高，反应速率加快，浓度减小，反应速率减慢．

    解答 解：（1）本实验设计存在明显不足，分液漏斗的使用不能达到实验目的，应该改为分液漏斗，其次是反应速率太快，收集25mLH2时所需时间间隔太短，不易计时，
    故答案为：分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短；
    （2）在金属锌和硫酸的反应中，接近反应的最后阶段，由于气体的热胀冷缩性质，会发现气体的体积突然减小，故锌与硫酸反应速率的变化趋势，可能原因为气体遇冷压缩，
    故答案为：气体遇冷压缩；
    （3）观察到锌与稀硫酸反应初期，反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故发现产生氢气速率发生明显变化，可能原因为反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢，
    故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．

    点评 本题是一道关于化学反应速率的实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

    （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响．
    序号条件
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    （1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是催化剂对H2 O2分解速率的影响．
    （2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是产生气泡的快慢．
    （3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行如图操作，看到反应速率为①＞②，一定可以说明Fe3+比Cu对H2O2分解催化效果好．你认为此同学的结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为实验可能受到阴离子的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
    ①在化学方程式上用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②在该反应中，氧化剂是N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．非金属性最弱的元素是（　　）
    A．CB．SiC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
    B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．白色的Fe（OH）2在空气中变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是（　　）
    A．H2-2e-═2H+B．2H++2e-═H2C．Fe2++2e-═FeD．2Ag++2e-═2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
    （3）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）配平下列方程式：2FeCl2+1H2O2+2HCl-2FeCl3+2H2O
    （5）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是40.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氨气的实验中，正确的是（　　）
    A．
    制NH3    		B．
    干燥NH3    		C．
    收集NH3    		D．
    吸收NH3

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