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    4．下列有关氨气的实验中，正确的是（　　）
    A．
    制NH3    		B．
    干燥NH3    		C．
    收集NH3    		D．
    吸收NH3

    分析 A．固体和固体加热制备气体需要试管口略向下倾斜；
    B．氯化钙和氨气能发生反应生成络合物；
    C．氨气是极性分子不溶于煤油；
    D．氨气极易溶于水发生倒吸；

    解答 解：A．装置图中加热生成的水倒流易引起试管炸裂，大试管口应略向下倾斜，故A错误；
    B．干燥氨气不能用氯化钙干燥，应用碱石灰干燥，故B错误；
    C．氨气不溶于煤油可以用排液法收集，故C正确；
    D．氨气极易溶于水，装置图中导管直接插入水中易引发倒吸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验室氨气的制备方法和收集、干燥操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．用图1所示的实验装置测定锌与硫酸反应的速率．
    （1）指出图1装着测定反应速率存在的两个问题分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短．
    （2）图3可以观察到锌与硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因气体遇冷压缩．
    （3）将饰演装置进行如图2所示改进，发现产生氢气速率发生明显变化，分析可能原因反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．①溴水　②氯水 ③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
    A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．淀粉可用于酿酒
    B．13g苯中含C-H键的数目是NA
    C．1mol的金刚石中含4NA根C-C键
    D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与生活密切相关的说法中不正确的是（　　）
     选项 A B C D
     图片    
     生活中的应用 食品包装袋放有小袋铁粉 红酒中添加规定量的 SO2 饼干包装盒内放有小袋硅胶 口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生素 C
     作用 铁粉有抗氧化 的作用 SO2有漂白性的作用 硅胶有吸水的作 用 维生素 C 有防止 Fe2+被 氧化的作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Al3+的结构示意图：
    B．HC1O的电子式：
    C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
    D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
    （l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
    △H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）已知几种化学键的键能数据如表：
    化学键NO中氮氧键Cl-Cl键Cl-N键N=O键
    键能/KJ/mol630243a607
    则：△H3+2a=289KJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．

    ①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
    ②T2时该反应的平衡常数K=2．
    ③NO的平衡转化率为50%．
    （4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
    序号A溶液B溶液
    ①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
    （3）完成该实验还需要秒表（或计时器）（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/mL1050X
    0.5mol/L H2C2O4/mL510105
    0.2mol/L KMnO4/mL551010
    时间/s402010---
    （4）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4过量．
    （5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
    （6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
    溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
    时间/s051015202530
    温度/℃2526262626.52727
    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
    （7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
    A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

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