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【题目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______;C________;沉淀D_____;溶液E________

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

_________________________

________________________

________________________

________________________

【答案】 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH42SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlOH4] 2KAlSO42+6 NH3H2O=K2SO4+3NH42SO4+2AlOH3↓ Na[AlOH4]+HCl=NaCl+H2O+AlOH3↓ 2AlOH3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀C为Al2O3和Fe2O3;由转化关系图可知,向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,沉淀D为Fe2O3,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3;向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶,得到K2SO4和(NH4)2SO4

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤;
(2)由上述分析可知B为Al2O3,C为Al2O3、Fe2O3,D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4
(3)反应为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],
反应为2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓,
反应为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓,
反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

点睛:考查无机物的推断,综合考查元素化合物性质,侧重Al、Fe及其化合物性质的考查,注意氧化铝的两性,明确发生的化学反应为解答的关键,由转化关系图可知,向沉淀C中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,沉淀D为Fe2O3,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3;向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,溶液中E为K2SO4、(NH42SO4,经过蒸发、结晶,得到K2SO4和(NH42SO4,然后结合物质的性质及化学用语来解答。

型】填空
束】
26

【题目】在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

1写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:____________________________________

2实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________

3圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_________________________

4干燥管中盛装的物质可以是________________,作用是_______________

5试管中收集到的气体,若要在处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行__________,目的是:____________

【答案】 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 检查装置的气密性 Fe与水蒸气的反应提供水蒸气 碱石灰 除去H2中的水蒸气 验纯 防止氢气中混有氧气,点燃时爆炸

【解析】1Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性。(3)圆底烧瓶中盛装的是水,由于反应物水是以蒸汽的形式参与反应所以该装置受热后的主要作用是为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气。(4生成的氢气中含有水蒸气干燥管中盛装的物质可以是碱石灰,作用是除去H2中的水蒸气。(5氢气是可燃性气体,若要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,目的是防止氢气中混有氧气,点燃时爆炸。

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【题目】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

1实验中发生反应的化学方程式是___________________________

2称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_________偏高偏低无影响)。

[方案二]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约201.01105Pa)的体积。

〖问题讨论〗3同学们拟选用图一实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A____)(_________( )( )(填接口字母,可不填满。)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是__________(有几个选几个)。

A.等待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

4仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mLV2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。(用含V1V2的式子表达

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A. 乙烯在空气中燃烧B. 苯在一定条件下跟氢气反应

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A.2.8mol
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A.化学反应速率发生了改变
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①CH3(CH22CH3
②CH3(CH23CH3
③(CH33CH
④(CH32CHCH2CH3
A.②④①③
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C.④②①③
D.②④③①

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