Question

14．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是⑨⑩（填元素符号）．元素⑪的名称是砷
（2）表中元素①与元素②可以形成10电子的分子X，X分子的空间构型为正四面体；②和③按原子个数比1：2形成分子Y，Y分子的电子式为，其中②原子的杂化方式为sp．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为P（填元素符号）；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（6）⑩的原子结构示意图是，⑪原子的价电子排布式是4s²4p³
（7）元素⑦、⑧的非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），并设计实验验证Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl（用化学反应方程式表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Fe、⑪为As．
（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外；元素⑪位于第四周期15列，即第四周期VA族；
（2）元素①与元素②可以形成10电子的分子X为CH₄；②和③按原子个数比1：2形成分子Y为CO₂；
（3）某元素的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，则外围电子排布式为2s²2p³，故为P元素；与氢元素形成的最简单分子为PH₃，为三角锥形结构；
（4）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，Mg原子原子3s轨道为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
（5）元素⑨处于第四周期VIB族；
（6）⑩为Fe，核外电子数为26，根据核外电子排布规律画出原子结构示意图；元素⑪位于第四周期VA族；
（7）同周期自左而右非金属性增强，可以根据单质之间的相互置换反应进行验证．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Fe、⑪为As．
（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨⑩号元素处于d区，元素⑪位于第四周期15列，即第四周期VA族，为砷元素，
故答案为：⑨⑩；砷；
（2）元素①与元素②可以形成10电子的分子X为CH₄，为正四面体结构，②和③按原子个数比1：2形成分子Y为CO₂，电子式为，为直线形结构，C原子采取sp杂化，
故答案为：正四面体；；sp；
（3）某元素的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，则外围电子排布式为2s²2p³，故为P元素，与氢元素形成的最简单分子为PH₃，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：P；极性；
（4）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，Mg原子原子3s轨道为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：Mg＞Al＞Na，
故答案为：Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨处于第四周期VIB族，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（6）⑩为Fe，核外电子数为26，原子结构示意图为；元素⑪位于第四周期VA族，价电子排布式为4s²4p³，
故答案为：；4s²4p³；
（7）同周期自左而右非金属性增强，故Cl的非金属性更强，可以根据单质之间的相互置换反应进行验证，反应方程式为：Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，
故答案为：Cl；Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl．

点评 本题是对物质结构的考查，题目综合性强，涉及元素周期表与元素周期律、核外电子排布、电子式、空间构型与杂化方式、分子极性等，难度中等，需要学生具备扎实的基础，注意同周期第一电离能异常情况．