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    下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　 　)
    A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
    B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
    C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
    D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液
    C

    试题分析：由图可知，盐酸初始pH为1，故原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1，故A不正确，C正确；由于只知道加入的NaOH的物质的量，但不知体积，故无法知道NaOH溶液的浓度，故B、D不正确。答案选C。
    点评：本题考查酸碱滴定的知识，题目难度不大，可根据所学知识进行解答。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是
    A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
    D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）
    A．4B．6C．8D．10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
    （2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
    （3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-12
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)
    A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
    （ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是  
    A．①②B．③④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是
    A．溶液的导电能力：a>b>c>d
    B．溶液的pH：a<b<c<d
    C．c点溶液和d点溶液均呈碱性
    D．b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
    （3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
    （4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
    B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
    c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
    C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
    D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
    c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （）
    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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