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    已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）
    A．4B．6C．8D．10
    B

    试题分析：Cu2＋的浓度为0.2mol·L－1×10-3=2×10-4mol·L－1，又因为Ksp=(Cu2＋).(OH－)2,则OH－的浓度为10-8mol·L－1，25℃时，(OH－).(H＋)=10_14，则H＋的浓度为10-6mol·L－1，即PH=6sp及PH的计算
    点评：此题考核了沉淀Ksp的计算及引伸出来的关于溶液PH的计算，难度不大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)
    A．常温下，pH小于7
    B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
    C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是
    A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
    B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
    C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
    D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1) (    )
    A．(2b-4c)/aB．(b-2c)/aC．(2b-2c)/aD．(2b-c)/a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
     
    （1）仪器A的名称是          。
    （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如上图所示。读数：
    滴定前为             mL，滴定后为                 mL 。
    （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是      (保留四位有效数字)。

    （4）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是_____________         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
    A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液
    C．溶液中含有H+D．溶液中c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
    A．②③④⑥B．④⑤⑥C．①②④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　 　)
    A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
    B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
    C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
    D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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