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    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。
    （10分）
    （1）B           （2）乙   增大
    （3）①7       ②CH3COO-    CH3COOH (两个都写对才得分，共2分)

    试题分析：25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量固体CH3COONH4（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。若乙的解释正确，，溶液的pH应增大；常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中共有 水分子，醋酸分子，钠离子，氯离子，醋酸根离子，氢离子，氢氧根离子共7种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO- 和  CH3COOH，是物料守恒。
    点评：此题综合考查了水溶液的知识，难度适中，要求学生熟练掌握弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡的知识。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）
    A．4B．6C．8D．10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
    （3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
    （4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
    B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
    c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
    C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
    D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
    c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
    就此实验完成填空：

    （1）上图所示是              常用的仪器，（填实验名称）。图中A是                  （填仪器名称）
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：___                 ____
    （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
                  （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
    （4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
    实验次数
    		c(KOH)/mol·L-1
    		B中起点刻度
    		B中终点刻度
    		V(HCl)/ml
    1
    		0.1000
    		0
    		24.95
    		25.00
    2
    		0.1000
    		0
    		24.96
    		25.00
    3
    		0.1000
    		0
    		24.50
    		25.00
    4
    		0.1000
    		0
    		24.94
    		25.00
    请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，纯水中存在电离平衡H2O  H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
    A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （）
    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）
    A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
    C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

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