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    用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（　　）
    编号仪器药品实验目的
    A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
    B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、
    碳酸钠溶液    		证明非金属性：Cl＞C＞Si
    C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、
    待测NaOH溶液    		测定NaOH溶液的物质的量浓度
    D酒精灯、玻璃棒、
    蒸发皿、铁架台（带铁圈）    		NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,蒸发和结晶、重结晶,物质的分离、提纯和除杂,中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．用过滤的方法分离沉淀和溶液；
    B．用最高价含氧酸比较非金属性强弱；
    C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；
    D．蒸发可得到氯化钠．
    解答： 解：A．用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故A错误；
    B．用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故B错误；
    C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；
    D．蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、中和滴定、物质的分离、性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为
     
    ；元素G的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素L位于周期表的第
     
    族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（　　）
    A、电解初期，石墨电极上有H2产生
    B、整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，0.5 NA 个CO分子占有的体积为11.2 L
    D、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HA为一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，该溶液的pH=7
    B、适当加热该溶液，溶液的PH值升高
    C、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH升高
    B、烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    C、烧杯b中发生还原反应
    D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达式书写正确的是（　　）
    A、CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-
    B、HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    D、CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    请回答下列问题：
    （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=
     
    ；b=
     
    ；
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：
    A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．
    Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
    （1）搅拌的目的是
     
    ．
    （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液，观察到的现象是
     
    ，溶液中c（Pb2+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10-5mol．
    （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=
     
    ．
    （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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