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    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为
     
    ；元素G的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素L位于周期表的第
     
    族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，
    （1）元素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间存在共价双键；G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子；
    （2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br-完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以该反应中只有部分溴离子被氧化；
    （3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
    （4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，据此书写方程式；
    （5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气．
    解答： 解：根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，
    （1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故答案为：；；  
     
    （2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe 2+完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br-完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以只有部分溴离子被氧化，被氧化的n（Br-）=
    0.4mol×2-0.5mol×1
    1
    =0.3mol，所以被氧化的Fe 2+、Br-与参加反应的Cl2物质的量之比为0.5mol：0.3mol：0.4mol=5：3：4，所以其离子方程式为：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，
    故答案为：VIII；10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；
    （3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
    故答案为：碱性；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    （4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，根据元素守恒知，另一种生成物是一氧化碳，结合原子守恒得反应方程式为Al2O3+3C+N2
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N2
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO；
     （5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气，反应方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律应用，正确连接扇形图所表达的含义是解本题关键，再结合元素化合物知识来分析解答，同时考查学生对基础知识的掌握、知识框架的构成、综合知识的应用能力，难点是（2）离子方程式的书写，要根据离子还原性强弱顺序及转移电子守恒判断生成物，从而正确书写方程式，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验操作及现象实验结论
    A分别向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：
    CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
    D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
    1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡    		H2SO4浓度增大，反应速率加快
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（固定装置略去）
    方案 反应物
    甲 Cu、浓HNO3
    乙 Cu、稀HNO3
    丙 Cu、Zn、稀HNO3
    （1）实验前，如何检验该装置的气密性：
     
    ．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是
     
    ．再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是
     
    ．
    （3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
     
    ．理由是
     
    ．
    （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．实验现象为
     
    ；但此实验的不足之处是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中．钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
    ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液．
    （1）上述步骤②中的水解反应方程式为
     
    ；步骤③中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
     
    （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
    （3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol?L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将a mol?L-1的CH3COONa与0.02mol?L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
    （1）a
     
    0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1，c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1；
    （3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    （用含a的代数式表达）．
    （4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为
     

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为
     
    ．
    （3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D．请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式
     
    ．
    （2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
    c(
    I
    -
    3
    )
    c(I2)?(I-)
    B、第2组实验进行18s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降
    C、3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s）
    D、Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（　　）
    编号仪器药品实验目的
    A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
    B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、
    碳酸钠溶液    		证明非金属性：Cl＞C＞Si
    C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、
    待测NaOH溶液    		测定NaOH溶液的物质的量浓度
    D酒精灯、玻璃棒、
    蒸发皿、铁架台（带铁圈）    		NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
    A、AB、BC、CD、D

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