下述根据下列操作和现象.所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论A分别向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液.前者有气泡产生.后者无明显现象酸性:CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液.出现白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液和2mL 0.1mol?L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性： CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
B	向2mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
C	在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体	CH₃CH₂OH是弱电解质
D	用3mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入 1mL浓H₂SO₄，又迅速产生较多气泡	H₂SO₄浓度增大，反应速率加快

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．强酸反应制弱酸；
B．发生沉淀的转化；
C．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质；
D．浓硫酸稀释放热．

解答： 解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO₃溶液只与CH₃COOH反应，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正确；
B．向2mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；
C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；
D．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．

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．
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．
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